۱۳ اردیبهشت
SouriEdu
#چرخ_دنده ها
چرخ دنده : چرخ دندانه دار
اتصال چند چرخ دنده به یکدیگر را گیربکس گویند
اتصال چرخ دنده دو حالت دارد
نکات مهم چرخ دنده ها
۱. دور چرخ دنده با تعداد دنده نسبت عکس دارد
۲. گشتاور چرخ دنده دوم عکس گشتاور چرخ دنده اول است
و ....
چرخ دنده : چرخ دندانه دار
اتصال چند چرخ دنده به یکدیگر را گیربکس گویند
اتصال چرخ دنده دو حالت دارد
نکات مهم چرخ دنده ها
۱. دور چرخ دنده با تعداد دنده نسبت عکس دارد
۲. گشتاور چرخ دنده دوم عکس گشتاور چرخ دنده اول است
و ....
Please open Rubika to view this post
VIEW IN RUBIKA۱۳ اردیبهشت
۱۳ اردیبهشت
۱۳ اردیبهشت
۱۳ اردیبهشت
۱۳ اردیبهشت
۱۳ اردیبهشت
۱۵ اردیبهشت
۱۵ اردیبهشت
۱۵ اردیبهشت
SouriEdu
سلام
دانش آموزان عزیز
پاسخنامه سوالات را شب میفرستم
به منظور استفاده حداکثری از آزمون
1_فصل را بخوانید
2_در مهلت یکساعت به سوالات جواب دهید تا سطح یادگیری خود را بسنجید
3_تقلب و دیدن سوالات قبل از آزمون ممنوع
4_نیازی به ارسال پاسخنامه نیست
بعد از آزمون در نقش دبیر برگه را تصحیح کنید
دانش آموزان عزیز
پاسخنامه سوالات را شب میفرستم
به منظور استفاده حداکثری از آزمون
1_فصل را بخوانید
2_در مهلت یکساعت به سوالات جواب دهید تا سطح یادگیری خود را بسنجید
3_تقلب و دیدن سوالات قبل از آزمون ممنوع
4_نیازی به ارسال پاسخنامه نیست
بعد از آزمون در نقش دبیر برگه را تصحیح کنید
Please open Rubika to view this post
VIEW IN RUBIKA۱۵ اردیبهشت
۱۵ اردیبهشت
۱۶ اردیبهشت
SouriEdu
#تخمین_شماره_دوره (#ردیف) و #گروه (#ستون) در جدول تناوبی با استفاده از مدل بور / پیکربندی الکترونی ساده*
1- از روی تعداد الکترونهای لایه آخر، شماره گروه (ستون) را حدس بزنند (برای عناصر گروههای اصلی).
H) (z=1)
یک الکترون در لایه آخر پس در گروه اول یا ستون اول قرار دارد
O(z=8)
دو الکترون در لایه اول و 6 الکترون در لایه آخر پس در ستون یا گروه 6 (یا16) قرار دارد
نکته مهم: ممکن است در مورد گروه اکسیژن این سوال مطرح شود که چرا هم نوشتم 6 و هم 16
پاسخ:اگر به جدول تناوبی نگاه کنید عناصر اصلی در 8 گروه جای گرفته اند پس اگر فقط عناصر اصلی را بشماریم گروه 6درست است(روش قدیمی) ولی با نگاهی به جدول تناوبی متوجه خواهید شد که در بین گروه دوم اصلی و سوم اصلی 10 ستون (عناصر واسطه) قرار دارد که در روش های جدید با محاسبه عناصر واسطه گروه 13همان گروه سوم و گروه 4گروه14و....گروه8همان گروه18می باشد
2_ تعیین #ردیف (دوره)** از روی مدل بور
در مدل بور (یا مدل لایهای ساده)، ما لایهها را با n نشان میدهیم:
- n=1 → لایه K
- n=2 → لایه L
- n=3 → لایه M
- n=4 → لایه N
- ...
قاعده ی ساده برای دوره (ردیف):
شماره دوره = شماره بزرگترین (بیرونی ترین یا آخرین) لایهای که در آن الکترون وجود دارد.
مثالها:
- هیدروژن (Z=1): پیکربندی بور:
- 1 الکترون در لایه اول → فقط لایه n=1 پر شده
→ دوره 1
- اکسیژن (Z=8):
- 2 الکترون در n=1
- 6 الکترون در n=2 → آخرین لایهی اشغالشده n=2 است
→ دوره 2
- سدیم (Na, Z=11):
- 2 الکترون در n=1
- 8 الکترون در n=2
- 1 الکترون در n=3
→ بزرگترین n که الکترون دارد، 3 است → دوره 3
---
### ۲. تعیین ستون (گروه) برای گروههای اصلی با مدل بور
- تعداد الکترونهای لایهی آخر (valence) → به ما کمک میکند گروه را حدس بزنیم:
تقریب مشهور (برای جدول IUPAC مدرن، گروههای 1 تا 18):
- اگر عنصر در بلوک s یا p باشد:
- گروه 1 → 1 الکترون در لایه آخر (به جز هلیوم)
- گروه 2 → 2 الکترون در لایه آخر
- گروه 13 → 3 الکترون در لایه آخر
- گروه 14 → 4 الکترون در لایه آخر
- گروه 15 → 5 الکترون در لایه آخر
- گروه 16 → 6 الکترون در لایه آخر
- گروه 17 → 7 الکترون در لایه آخر
- گروه 18 → 8 الکترون در لایه آخر (بهجز هیدروژن و هلیوم که حالت ویژهاند)
در کتابهای قدیمیتر (که گروهها را A و B مینوشتند):
- گروه 1A → 1 الکترون لایه آخر
- گروه 2A → 2 الکترون لایه آخر
- گروه 3A → 3 الکترون لایه آخر
- ...
- گروه 7A → 7 الکترون لایه آخر
- گروه 8A → 8 الکترون لایه آخر
مثال:
1. سدیم (Na: 11)
- مدل بور: 2، 8، 1
- لایه آخر: 1 الکترون
→ گروه 1 (یا 1A در قدیمی)، فلز قلیایی
2. منیزیم (Mg: 12)
- مدل بور: 2، 8، 2
- لایه آخر: 2 الکترون
→ گروه 2 (یا 2A)
3. کلر (Cl: 17)
- مدل بور: 2، 8، 7
- لایه آخر: 7 الکترون
→ گروه 17 (یا 7A)، هالوژنها
4. آرگون (Ar: 18)
- مدل بور: 2، 8، 8
- لایه آخر: 8 الکترون
→ گروه 18 (یا 8A)، گاز نجیب
## جمعبندی کاربردی
1. عدد اتمی (Z) را بدانید.
2. الکترونها را در لایهها بچینید (مثلا تا Z≈20، به صورت 2 ،8 ،8 ،2 و …).
3. شماره دوره = شماره بزرگترین لایهای که الکترون دارد.
4. برای عناصر گروههای اصلی:
- تعداد الکترون لایه آخر را بشمارید
- از روی آن، شماره گروه را مشخص کنید (۱،۲،۱۳–۱۸ یا به شکل 1A–8A).
1- از روی تعداد الکترونهای لایه آخر، شماره گروه (ستون) را حدس بزنند (برای عناصر گروههای اصلی).
H) (z=1)
یک الکترون در لایه آخر پس در گروه اول یا ستون اول قرار دارد
O(z=8)
دو الکترون در لایه اول و 6 الکترون در لایه آخر پس در ستون یا گروه 6 (یا16) قرار دارد
نکته مهم: ممکن است در مورد گروه اکسیژن این سوال مطرح شود که چرا هم نوشتم 6 و هم 16
پاسخ:اگر به جدول تناوبی نگاه کنید عناصر اصلی در 8 گروه جای گرفته اند پس اگر فقط عناصر اصلی را بشماریم گروه 6درست است(روش قدیمی) ولی با نگاهی به جدول تناوبی متوجه خواهید شد که در بین گروه دوم اصلی و سوم اصلی 10 ستون (عناصر واسطه) قرار دارد که در روش های جدید با محاسبه عناصر واسطه گروه 13همان گروه سوم و گروه 4گروه14و....گروه8همان گروه18می باشد
2_ تعیین #ردیف (دوره)** از روی مدل بور
در مدل بور (یا مدل لایهای ساده)، ما لایهها را با n نشان میدهیم:
- n=1 → لایه K
- n=2 → لایه L
- n=3 → لایه M
- n=4 → لایه N
- ...
قاعده ی ساده برای دوره (ردیف):
شماره دوره = شماره بزرگترین (بیرونی ترین یا آخرین) لایهای که در آن الکترون وجود دارد.
مثالها:
- هیدروژن (Z=1): پیکربندی بور:
- 1 الکترون در لایه اول → فقط لایه n=1 پر شده
→ دوره 1
- اکسیژن (Z=8):
- 2 الکترون در n=1
- 6 الکترون در n=2 → آخرین لایهی اشغالشده n=2 است
→ دوره 2
- سدیم (Na, Z=11):
- 2 الکترون در n=1
- 8 الکترون در n=2
- 1 الکترون در n=3
→ بزرگترین n که الکترون دارد، 3 است → دوره 3
---
### ۲. تعیین ستون (گروه) برای گروههای اصلی با مدل بور
- تعداد الکترونهای لایهی آخر (valence) → به ما کمک میکند گروه را حدس بزنیم:
تقریب مشهور (برای جدول IUPAC مدرن، گروههای 1 تا 18):
- اگر عنصر در بلوک s یا p باشد:
- گروه 1 → 1 الکترون در لایه آخر (به جز هلیوم)
- گروه 2 → 2 الکترون در لایه آخر
- گروه 13 → 3 الکترون در لایه آخر
- گروه 14 → 4 الکترون در لایه آخر
- گروه 15 → 5 الکترون در لایه آخر
- گروه 16 → 6 الکترون در لایه آخر
- گروه 17 → 7 الکترون در لایه آخر
- گروه 18 → 8 الکترون در لایه آخر (بهجز هیدروژن و هلیوم که حالت ویژهاند)
در کتابهای قدیمیتر (که گروهها را A و B مینوشتند):
- گروه 1A → 1 الکترون لایه آخر
- گروه 2A → 2 الکترون لایه آخر
- گروه 3A → 3 الکترون لایه آخر
- ...
- گروه 7A → 7 الکترون لایه آخر
- گروه 8A → 8 الکترون لایه آخر
مثال:
1. سدیم (Na: 11)
- مدل بور: 2، 8، 1
- لایه آخر: 1 الکترون
→ گروه 1 (یا 1A در قدیمی)، فلز قلیایی
2. منیزیم (Mg: 12)
- مدل بور: 2، 8، 2
- لایه آخر: 2 الکترون
→ گروه 2 (یا 2A)
3. کلر (Cl: 17)
- مدل بور: 2، 8، 7
- لایه آخر: 7 الکترون
→ گروه 17 (یا 7A)، هالوژنها
4. آرگون (Ar: 18)
- مدل بور: 2، 8، 8
- لایه آخر: 8 الکترون
→ گروه 18 (یا 8A)، گاز نجیب
## جمعبندی کاربردی
1. عدد اتمی (Z) را بدانید.
2. الکترونها را در لایهها بچینید (مثلا تا Z≈20، به صورت 2 ،8 ،8 ،2 و …).
3. شماره دوره = شماره بزرگترین لایهای که الکترون دارد.
4. برای عناصر گروههای اصلی:
- تعداد الکترون لایه آخر را بشمارید
- از روی آن، شماره گروه را مشخص کنید (۱،۲،۱۳–۱۸ یا به شکل 1A–8A).
Please open Rubika to view this post
VIEW IN RUBIKA۱۶ اردیبهشت
۱۶ اردیبهشت
۱۶ اردیبهشت
۲۰ اردیبهشت
SouriEdu
earth_americasبرخورد یک شهابسنگ عظیم با زمین در ۶۶ میلیون سال پیش، منجر به انقراض بیش از ۷۰ درصد از جاندارن از جمله دایناسورها شد☄
Please open Rubika to view this post
VIEW IN RUBIKA۲۰ اردیبهشت
۲۱ اردیبهشت
SouriEdu
earth_americasنحوه ساخت و انفجار بمب اتمی معروف به «مرد چاق» در ارتفاع ۵۷۶ متری شهر هیروشیماflushed
Please open Rubika to view this post
VIEW IN RUBIKASouriEdu
118دنبال کننده
souriEdu
یادگیری علوم تجربی به زبان ساده و جذاب
microscope آموزش – آزمایش – تجربه
round_pushpin ویژه دانشآموزان رومشکان
مشاهده کانال پیامرسانیادگیری علوم تجربی به زبان ساده و جذاب
microscope آموزش – آزمایش – تجربه
round_pushpin ویژه دانشآموزان رومشکان